溴

康熙字典

化學元素解釋：

性質

折射率：是海水中重要的非金屬元素.地球上99%的溴元素以BR-的形式存在于海水中，所以人們也把溴稱為“海洋元素”

原子化焓：kJ/mol@25℃111.7

熱容：J/(mol·K)75.69

導熱系數：W/(m·K)0.122

熔化熱：(千焦/摩爾)5.286

汽化熱：(千焦/摩爾)15.438

原子體積：(立方厘米/摩爾)25.6

元素在宇宙中的含量：(ppm)0.007

元素在海水中的含量：(ppm)65

相對原子質量：79.90

原子序數：35

質子數：35

中子數：45

摩爾質量：80

所屬周期：4

所屬族數：VIIA

電子層排布：2-8-18-7

氧化態：Main Br-1,Br+5 Other Br+1,Br+3,Br+4,Br+7

聲音在其中的傳播速率：(m/S)206

晶胞參數：a=672.65pm b=464.51pm c=870.23pm α=90° β=90°γ=90°

化學鍵能：(kJ/mol)

Br-H366

Br-C286

Br-O234

Br-F285

Br-Br193

Br-B410

Br-Si310

Br-P264

晶體結構：晶胞為正交晶胞。

常見化合價：-1、+5

單質:溴

單質化學符號：Br2

顏色和狀態：棕紅色易揮發有強烈刺激性臭味的液體

密度：3.119g/cm3

熔點：-7.2℃

沸點：58.76℃

發現人：巴拉爾

發現年代：1824年

溴 - 化學性質

溴的化學反應

在堿的催化下，由于羰基的作用，醛的“阿爾法碳上的氫原子”變得異常活潑而被溴取代，生成阿爾法溴代醛和溴化氫!而且往往a-氫趨向于全部被取代。

例如，CH3CHO+Br2=Br-CH2-CHO+HBr.

反應機理：

1，堿和a-氫結合生成碳負離子，是一個慢過程，反應速度與溴的濃度無關;

2，生成的烯醇負離子很快與Br2反應，得到a-溴代醛。

重復以上過程，可以得到二溴代醛，三溴代醛(假如是乙醛的話有三個a-氫原子)。

3，得到的a-溴代產物由于溴的強吸電子效應，使羰基碳原子正電性大大加強，在堿性條件下，C-C鍵容易斷裂，生成溴仿和羧酸鹽。

Br3-C-CHO+H2O=CBr3+HCOOH(與催化劑堿中的金屬離子結合成甲酸鹽)。

在酸性條件下，溴化反應的速度與醛的濃度有關，反應的本質是溴與烯醇式C=C的親電加成。與堿崔不同，酸催條件下可以使溴化反應停留在一溴代醛階段。

化合物

一般指含溴為-1氧化態的二元化合物。包括金屬溴化物、非金屬溴化物以及溴化銨等。堿金屬、堿土金屬溴化物以及溴化銨易溶于水。難溶溴化物與難溶氯化物相似，但前者的溶解度通常小于相應的氯化物。溴化氫的水溶液稱為氫溴酸，氫溴酸是一種強酸。也存在一些屬于溴化物的鹵素互化物，如溴化碘(IBr)。堿金屬和堿土金屬的溴化物可由相應的碳酸鹽或氫氧化物與氫溴酸作用制得。如：溴化錳、溴化鋇、溴化銅、溴化鎂、溴化鉈、溴化汞、溴化氯、溴化芐等等。

溴化氫

化學式：HBr

性質：無色有刺激性臭味氣體。有毒，易溶于水，水溶液稱為氫溴酸。易被液化。

氫溴酸是強酸，暴露在空氣中或在光的作用下，顏色逐漸變深。

用途：用于制藥，亦作催化劑。

制法：a)由氫(H)和溴(Br2)直接化合。

b)由溴化鈉(NaBr)與稀硫酸(H2SO4)作用。

c)由三溴化磷(PBr3)水解制得。

與有機物反應

溴化鉀

化學式：KBr

性質：白色具有潮解性的晶體或粉末。溶于水。

用途：用作神經鎮靜劑，并用于攝影溴化紙等。

制法：a)由碳酸鉀(K2CO3)溶液加入溴化鐵(FeBr3)溶液，將上層清夜蒸發結晶而制得。

b)將溴蒸汽(Br2)通入氫氧化鉀(KOH)制得。

溴化物，其代表藥物為溴化鉀(或鈉)。溴化物的主要作用為加強大腦皮質的抑制過程，使其更加集中,從而調節失去平衡狀態的高級神經活動，使之恢復正常。

高血壓浮腫患者不應服用溴化物;癲癇患者不宜應用溴化銨;嚴重肺功能不全、支氣管哮喘及顱腦損傷所致的呼吸中樞抑制的患者應避免使用催眠藥。肝、腎功能不全者慎用鎮靜催眠藥。

2-硝基溴苯

健康危害

侵入途徑：吸入、食入、經皮吸收。

健康危害：吸入、口服或經皮膚吸收后對身體有害。對眼睛和皮膚有刺激作用。經皮膚吸收迅速，吸收后引起高鐵血紅蛋白血癥，出現紫紺。

毒理學資料及環境行為

危險特性：遇明火、高熱可燃。與強氧化劑可發生反應。受高熱分解放出有毒的氣體。

燃燒(分解)產物：一氧化碳、二氧化碳、氧化氮、溴化氫。

泄漏應急處理

隔離泄漏污染區，周圍設警告標志，建議應急處理人員好防毒面具，穿化學防護服。不要直接接觸泄漏物，用潔清的鏟子收集于干燥有蓋的容器中，運至廢物處理場所。如大量泄漏，收集回收或無害處理后廢棄。

發現

元素描述：棕紅色發煙液體。密度3.119克/厘米3。熔點-7.2℃。沸點58.76℃。主要化合價-1和+5。溴蒸氣對粘膜有刺激作用，易引起流淚、咳嗽。第一電離能為11.814電子伏特。化學性質同氯相似，但活潑性稍差，僅能和貴金屬(惰性金屬)之外的金屬化合。而氟和氯既能同所有的金屬作用，也能和其他非金屬單質直接反應。溴的反應性能則較弱，但這并不影響溴對人體的腐蝕能力，皮膚與液溴的接觸能引起嚴重的傷害。另外，溴可以腐蝕橡膠制品，因此在進行有關溴的實驗時要避免使用膠塞和膠管。

1824年，法國一所藥學專科學校的22歲青年學生巴拉爾，在研究他家鄉蒙(Montpellier)水提取結晶鹽后的母途，進行了許多實驗。當通入氯氣時，母液變成紅棕色。最初，巴拉爾認為這是一種液時，希望找到這些廢棄母液的用氯的碘化物。但他嘗試了種種辦法也沒法將這種物質分解，所以他斷定這是和氯以及碘相似的新元素。巴拉爾把它命名為muride，來自拉丁文muria(鹽水)。1826年8月14日法國科學院組成委員會審查巴拉爾的報告，肯定了他的實驗結果，把muride改稱bromine，來自希臘文brōmos(惡臭)，因為溴具有刺激性臭味。實際上所有鹵素都具有類似臭味。溴的拉丁名bromium和元素符號Br由此而來。

事實上，在巴拉爾發現溴的前幾年，有人曾把一瓶取自德國克魯茲拉赫鹽泉的紅棕色樣品交給化學家李比希鑒定，李比希并沒有進行細致的研究，就斷定它是“氯化碘”，幾年后，李比希得知溴的發現之時，立刻意識到自己的錯誤，把那瓶液體放進一個柜子，并在柜子上寫上“恥辱柜”一警示自己，此事成為化學史上的一樁趣聞。

物質用途

一般的金屬在常溫下都是硬梆梆的固體，可是唯有一種金屬，在常溫下，像銀子一樣地發光，又像水一樣地流動，這就是水銀。與此相似，一般的非金屬在常溫下不是氣體就是固體，可是偏偏就有一種非金屬例外，它就是溴。它是常溫下唯一的非金屬液體。

溴是暗紅色的液體，密度是水的兩倍，它在零下七度時就會凝結成固體，在五十九度時又會變成氣態。溴在大自然中的含量并不多，在地殼中的含量只有十萬分之一左右，而且沒有形成集中的礦床。海水中大約含有十萬分之六的溴，所以人們都是從海水中提取溴。然而，人們不是直接從海水中提取，而是在曬鹽場或制堿工業的廢液中提取。只要往它們里面通進氯氣，就能產生游離態的溴。

溴最出名的地方是它具有一種強烈的窒息性的惡臭。它還很容易揮發，形成紅棕色的蒸氣，有很大的毒性，它能刺激人的眼粘膜，使人不住地流淚。它的這種特性很煩人，但軍事科學家卻很喜歡，他們把溴裝在空炮殼里就制成了催淚彈。喜歡看新聞聯播的小朋友會知道，當人們為爭取自由而游行示威時，警察為了驅散集合起來的人群，經常發射一些催淚彈，它不會對人體造成很大危害，但可以嗆得人不住地咳嗽和流淚。

在保護溴時，為了防止溴的揮發，通常要在盛溴的容器中加進一些硫酸。因為溴的密度大，所以硫酸就像油浮在水面上一樣浮在溴上面。在醫學上，溴是一種貴重的制藥原料。說它貴重，不僅是因為大量的高級藥物都要由它來制造，就連一般的消毒藥也離不了它。大家熟悉的紅藥水，就是溴和汞的一種有機化合物。很多藥品，例如治血蟲病的海群生，治療鉤蟲病的一溴二酚，抗菌藥物金霉素等，都離不開溴。

在實踐中人們還發現，人的神經系統對溴的化合物很敏感。在人體中注射成吸收少量溴的化合物后，人的神經就會逐漸被麻痹。因此，溴的化合物——溴化鉀、溴化鈉和溴化按，在醫學上便被用作鎮靜劑。通常，人們都是把這三種化合物混合在一起使用，配成的水溶液就是我們常聽到的“三溴合劑”，壓成片的就是常見的“三溴片”，這是現在最常用的鎮靜劑。但是，溴化物的排泄很慢，長期服用會造成中毒。溴還有很多用處。用它制成的黃蒸劑，可以把偷吃糧食的老鼠、蟲子熏死;用它制成的殺蟲劑，可以把破壞莊稼生長的一些害蟲消滅;把它加到染料中，可使織物的顏色鮮艷耐久。

現在，很多家庭都有小汽車或摩托車，出門辦事很方便，但它們每天都要燒掉很多汽油，有沒有一種省油的辦法呢?這時溴也能幫人們的忙。人們可以把它制成二溴乙烯，把二溴乙烯加入汽油中，就可以使汽油的消耗降低三分之一。溴的最重要的化合物，就算是溴化銀了。溴化銀有一個奇妙的特性——對光很敏感，稍微受到光的刺激，它就會分解。人們把它和阿拉伯樹膠制成乳劑涂在膠片上，就制成了“溴膠于片”。平常用的照相膠卷、照像底片、印相紙，幾乎都涂有一層溴化銀。現在，攝影行業消耗著大量的溴化銀。在1962年，全世界溴的化合物的產量已近十萬噸，其中有將近九萬噸用于攝影。

現在，人們在溴化銀中加入了許多其他物質，大大增強了膠片的質量，已經把曝光的時間縮短到了十萬分之一秒以至百萬分之一秒，拍下正在飛行中的子彈和火箭;人們還能在菜油燈或者火柴那樣微弱的光線下，拍出清晰的照片。溴和鎢的化合物還能用來制造新光源。大家知道，平常在廣場中照明用的燈是碘鎢燈。在高溫時，碘鎢燈中碘的蒸氣是紅色的，會吸收一部分光，這就影響了光效率。而溴蒸氣在高溫時是無色的，所以溴鎢燈非常明亮，它的體積也很小，所以目前，我國的電影攝像、舞臺照明已普遍使用溴鎢燈。

溴 - 物質中毒

溴，Br，原子量79.9，是一種紅棕色發煙液體，具有獨特的窒息感臭味。易溶于乙醇、乙醚、氯仿、苯和二硫化碳等有機溶劑，在室溫時易揮發。工業上溴主要用于制溴化物、藥物、染料、煙熏劑、火眼抑制劑等原料，也用于制造化學試劑、照相材料等。

溴是一種對粘膜有強烈刺激性和腐蝕性的物質，組織損害程度一般較氯明顯。吸入低濃度溴后可引起咳嗽、胸悶、粘膜分泌物增加，并有頭痛、頭暈、全身不適等，部分人可引起胃腸道癥狀;吸入較高濃度后，鼻咽部和口腔粘膜可被染色，口中呼氣有特殊的臭味，有流淚、怕光、劇咳、嘶啞、聲門水腫甚至產生窒息，部分患者可發生過敏性皮炎，接觸高濃度溴可造成皮膚重度灼傷。長期吸入溴，可有蓄積性，除表現粘膜刺激癥狀外，還伴有神經衰弱綜合征等。溴氣的預防，主要應做好生產設備及管道密閉，加強局部通風，注意個人防護。

溴中毒治療

一次誤服大量溴化物者速飲高滲鹽水并探咽導吐，隨即以等滲鹽水洗胃，其后給予硫酸鈉導瀉。因溴離子在體內分布與氯離子相同，且可互相替代，二者經由腎臟排泄甚少區別，用氯化物后，氯離子排出增加，溴離子相應地增加排出，故對中毒病兒，給服適量氯化銨或氯化鈉(食鹽)，對原有心臟病或心衰水腫的患兒，不宜應用大量氯化鈉，可用氯化銨代替。小兒每日用量為75mg/kg，分4次內服(開始可每小時內服1次)，直至血內溴化物降至4.85mmol/L(50mg/dl)以下時停用同時給飲大量液，體重癥病人可用生理鹽水靜脈滴注(約2500ml/m2)或加入適量葡萄糖溶液并可酌用甘露醇及利尿劑，加速毒物由尿排泄，因氯化物入量過多，則從組織中游離出來的溴離子來不及由腎排出，致使血清滇的濃度暫時性升高，加重病情，嚴重中毒可用透析療法其他為對癥處理。

自然存在形式及制備

溴的雙原子分子Br2不會自然存在，溴主要是以溴鹽的形式散布在地殼中。由過濾法，溴鹽在海水里的含量約65 ppm， 它在海里的濃度比氯小。溴可以在溴含量豐富的鹵井與死海(接近50000ppm)中商業開采。一年(2007)有接近556,000公噸(價值約25億美金)的溴被制造，其中最主要的生產國是美國，以色列與中國。 溴的生產量自1960年代以來已經成長了六倍，美國溴含量最多的方在 哥倫比亞縣與猶尼昂縣。中國的溴來源位于山東省，而以色列的溴則源于死海的水。使用氯氣來處理富含溴的鹵水，在過程中，溴離子被氯氣所氧化而形成溴分子。由于溴的商業運用以及很長的保存時間，人們不會刻意的去制備它。但小量的溴可以經由固態溴化鈉與濃硫酸(H2SO4)制備。反應的第一步是制造氣態的溴化氫(HBr)，但于此反應條件下，部分的溴化氫會被進一步硫酸氧化形成溴分子(Br2)與二氧化硫(SO2)。

NaBr (s) + H2SO4 (aq) → HBr (aq) + NaHSO4 (aq)2 HBr (aq) + H2SO4 (aq) → Br2 (g) + SO2 (g) + 2 H2O (l)使用相似的化合物，如使用稀鹽酸與次氯酸鈉也是可以的。最重要的是，該酸的陰離子(以上述的例子，硫酸根與氯離子)的電負度比溴還大，使取代反應能夠發生。

來源及用途

鹽鹵和海水是提取溴的主要來源。從制鹽工業的廢鹽汁直接電解可得。

元素用途：主要用于制溴化物、氫溴酸、藥物、染料、煙熏劑等。

元素輔助資料：溴在自然界中和其他鹵素一樣，沒有單質狀態存在。它的化合物常常和氯的化合物混雜在一起，只是數量少得多，在一些礦泉水、鹽湖水和海水中含有溴。

溴的存在：是海水中重要的非金屬元素.地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，所以人們也把溴稱為"海洋元素。"