鎘

鎘（gé），它的化學符號是Cd，原子序數是48。鎘是一種藍白色的過渡金屬，性質柔軟，有毒，能在鋅礦中找到。鎘和鋅均會用作電池材料。鎘可制作鎳鎘電池、用于塑膠制造和金屬電鍍，生產顏料、油漆、染料、印刷油墨等中某些黃色顏料、制作車胎、某些發光電子組件和核子反應爐原件。

目錄: 1、簡介; 2、發現; 3、性質; 4、工業用途; 5、健康危害; 6、環境污染; 7、預防措施; 8、解救措施; 9、各國對鎘安全標準; 10、相關事件

康熙字典

◎ 康熙字典解釋
【戌集上】【金字部】　鎘；康熙筆畫：18；頁碼：頁1328第06(點擊查看原圖)
【廣韻】郞擊切【集韻】狼狄切，??音歷。與鬲同。鼎屬。　【類篇】或作???。

化學元素解釋：

簡介

鎘(gé)，CADMIUM，源自kadmia，“泥土”的意思，1817年發現。和鋅一同存在于自然界中。它是一種吸收中子的優良金屬。

鎘是是藍白色性質柔軟的有毒過渡金屬，化學符號為Cd，原子序數為是48。

世界上主要生產鎘的國家有獨聯體國家、美國、加拿大、日本、澳大利亞等國。美國是世界主要產鎘的國家，1940年就已接近3000噸。1977年世界鎘的總產量已近兩萬噸。美國也是最大的鎘進口國，其次是英國、法國和比利時。

鎘對健康有不良的影響，被列為可致癌物。

發現

鎘與它的同族元素汞和鋅相比，被發現的較晚。

鎘在地殼中含量比汞還多一些，但是汞一經出現就以強烈的金屬光澤、較大的比重、特殊的流動性和能夠溶解多種金屬的姿態吸引了人們的注意。

鎘在地殼中的含量比鋅少得多，常常以少量包含于鋅礦中，很少單獨成礦。金屬鎘比鋅更易揮發，因此在用高溫煉鋅時，它比鋅更早逸出，逃避了人們的覺察。這些原因導致了鎘不可能先于鋅而被人們發現。

性質

鎘，原子序數48，原子量112.411，元素名來源于拉丁文，原意是“菱鋅礦”。鎘是較稀有的元素，在地殼中的含量約為十萬分之二。鎘在自然界都以化合物形式存在，主要硫鎘礦等。鎘有8種天然同位素：鎘106、108、110、111、112、113、114、116。

鎘是藍白色性質柔軟的有毒過渡金屬，密度8.642 g/cm³。比錫稍硬，比鋅軟，有韌性和延展性。鎘在干燥空氣中很穩定，濕空氣中表面覆蓋氧化膜，紅熱時形成褐色氧化物，燃燒時產生紅色火焰;鎘與鹵素在高溫下反應劇烈，形成鹵化鎘;可與硫直接化合成硫化鎘;能溶于酸形成相應的鹽，但不溶于強堿。

元素名稱：鎘

原子體積:(立方厘米/摩爾)13.1

元素在太陽中的含量:(ppm)0.006

元素在海水中的含量:(ppm)太平洋表面 0.0000011

地殼中含量：(ppm) 0.11

元素符號：Cd

元素類型：金屬元素

相對原子質量：112.4

原子序數：48

質子數：48

摩爾質量：112

氧化態：Main Cd+2 Other Cd+1

所屬周期：5

所屬族數：IIB

電子層排布： 2-8-18-18-2

晶體結構：晶胞為六方晶胞。

晶胞參數：

a = 297.94 pm

b = 297.94 pm

c = 297.94 pm

α = 90°

β = 90°

γ = 120°

莫氏硬度：2

聲音在其中的傳播速率：(m/S)2310

電離能 (kJ /mol)

M - M+ 867.6

M+ - M2+ 1631

M2+ - M3+ 3616

M3+ - M4+ 5300

M4+ - M5+ 7000

M5+ - M6+ 9100

M6+ - M7+ 11100

M7+ - M8+ 14100

M8+ - M9+ 16400

M9+ - M10+ 18800

化學性質

1、燃燒加熱

2Cd+O2==2CdO Cd+S==CdS

加熱

Cd+X2==CdX2 (X=F、Cl、Br、I)

加熱加熱

3Cd+2P==Cd3P2 Cd+Se==CdSe

Cd+2ClH(dil)==CdCl2+H2

加熱

2Cd+2SO2==CdSO4+CdS

加熱加熱

2Cd+Na==NaCd2 6Cd+Na==NaCd6

2、氫氧化鎘和氧化鎘

Cd2++2NaOH=Cd(OH)2+2Na+

Cd(OH)2+H+=Cd2++2H2O

加熱

Cd(OH)2==CdO+H2O

加熱

[Cd(NH3)4]2++2OH-==Cd(OH)2+4NH3

2Cd2++3CO32-+2H2O=Cd2(OH)2CO3+2HCO3-

3、硫化鎘和鎘的配合物

(1)硫化鎘

Cd2++H2S=CdS+2H+

3CdS+8HNO3==3Cd(NO3)2+2NO+3S+4H2O

(2)鎘的配合物

[Cd(NH3)6]2+

[Cd(CN)4]2-

4、含鎘廢水的處理

(1)中和沉淀法

Cd2++2NaOH=Cd(OH)2+2Na+

(2)離子交換法

(3)其它:氣浮法、堿性氯化法

發現人：斯特羅邁厄發現年代：1817年

工業用途

鎘可制作鎳鎘電池、用于塑膠制造和金屬電鍍，生產顏料、油漆、染料、印刷油墨等中某些黃色顏料、制作車胎、某些發光電子組件和核子反應爐原件[1];用于電底、制造合金等;并可做成原子反應堆中的中子吸收棒。

鎘氧化電位高，故可用作鐵、鋼、銅之保護膜，廣用于電鍍上，并用于充電電池、電視映像管、黃色顏料及作為塑料之安定劑。

鎘化合物可用于殺蟲劑、殺菌劑、顏料、油漆等制造業。

健康危害

進入人體的鎘，在體內形成鎘硫蛋白，通過血液到達全身，并有選擇性地蓄積于腎、肝中。腎臟可蓄積吸收量的1/3，是鎘中毒的靶器官。此外，在脾、胰、甲狀腺、睪丸和毛發也有一定的蓄積。鎘的排泄途徑主要通過糞便，也有少量從尿中排出。

在正常人的血中，鎘含量很低，接觸鎘后會升高，但停止接觸后可迅速恢復正常。鎘與含羥基、氨基、巰基的蛋白質分子結合，能使許多酶系統受到抑制，從而影響肝、腎器官中酶系統的正常功能。鎘還會損傷腎小管，使人出現糖尿、蛋白尿和氨基酸尿等癥狀，并使尿鈣和尿酸的排出量增加。腎功能不全又會影響維生素D3的活性，使骨骼的生長代謝受阻礙，從而造成骨骼疏松、萎縮、變形等。

鎘可經呼吸道和消化道進入人體，長期過量接觸鎘會引起慢性中毒，可對腎造成損害，晚期病例則會出現腎功能不全，并可伴有骨骼病變;短時間內吸收大量的鎘可引起急性中毒，會出現惡心、嘔吐、腹痛等癥狀。急性鎘中毒，大多是由于在生產環境中一次吸入或攝入大量鎘化物引起。大劑量的鎘是一種強的局部刺激劑。含鎘氣體通過呼吸道會引起呼吸道刺激癥狀，如出現肺炎、肺水腫、呼吸困難等。鎘從消化道進入人體，則會出現嘔吐、胃腸痙攣、腹疼、腹瀉等癥狀，甚至可因肝腎綜合征死亡。

從動物實驗和人群的流行病學調查中發現，鎘還可使溫血動物和人的染色體發生畸變。鎘的致畸作用和致癌作用(主要致前列腺癌)，也經動物實驗得到證實，但尚未得到人群流行病學調查材料的證實。

環境污染

鎘污染土壤，可造成公害病痛痛病。鎘對土壤的污染，主要通過兩種形式，一是工業廢氣中的鎘隨風向四周擴散，經自然沉降，蓄積于工廠周圍土壤中，另一種方式是含鎘工業廢水灌溉農田，使土壤受到鎘的污染。因此為了防止鎘對環境的污染，必須做好環境保護工作，嚴格執行鎘的環境衛生標準。

預防措施

為了預防鎘中毒，熔煉、使用鎘及其化合物的場所，應具有良好的通風和密閉裝置。焊接和電鍍工藝除應有必要的排風設備外，操作時應戴個人防毒面具。不應在生產場所進食和吸煙。中國規定的生產場所氧化鎘最高容許濃度為0.1 mg/m3。

鍍鎘器皿不能存放食品，特別是醋類等酸性食品。高鋅食物有助排除鎘。此外，高鈣和高硒食物亦有排鎘效力。

解救措施

發生急性鎘中毒時，要分清情況采取相應措施：對吸入中毒者，要迅速移離現場、保持安靜、臥床休息，并給予氧氣吸入。同時要保持中毒者呼吸道通暢，積極防治化學性肺炎和肺水腫，早期給予短程大劑量糖皮質激素，必要時給予1%二甲基硅油消泡氣霧劑。為預防阻塞性毛細支氣管炎，可酌情延長糖皮質激素使用時間。可給予依地酸二鈉鈣或巰基類絡合劑進行驅鎘治療。嚴重者要重視全身支持療法和其他對癥治療。

對于口服中毒者，應立即用溫水洗胃，臥床休息。同時給予對癥和支持治療，如腹痛時可用阿托品，嘔吐頻繁時適當補液，既要積極防治休克，又要避免補液過多引起肺水腫。